高中杂化轨道计算公式及意义（高中杂化轨道计算公式）

大家好,小问来为大家解答以上问题。高中杂化轨道计算公式及意义，高中杂化轨道计算公式这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、判断杂化不止两个方法，有以下几种，楼主可以借鉴：第一，数中心原子周围的σ键，两个是sp，三个是sp2，四个是sp3，因为杂化轨道不能形成π键。

2、但是要提防有孤对电子的分子，例如氨，三个σ键，却是sp3杂化。

3、第二，看键角。

4、sp180，sp2 120，sp3 105。

5、最接近哪个键角，就是哪种杂化，例如NO2的键角是132，判断为sp2杂化。

6、第三，分子构型。

7、直线型为sp，三角形或平面型（V型）为sp2，四面体（三角锥、V型）为sp3，括号里是考虑到不等性杂化的情况。

8、第四，就是楼主自己的方法，价层电子对互斥理论，总结如上！。

以上就是【高中杂化轨道计算公式及意义，高中杂化轨道计算公式】相关内容。