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原电池反应平衡后还有电流吗(原电池反应)

导读 大家好,小问来为大家解答以上问题。原电池反应平衡后还有电流吗,原电池反应这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!1、书写电极反应...

大家好,小问来为大家解答以上问题。原电池反应平衡后还有电流吗,原电池反应这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!

1、书写电极反应的四原则 1.加和性原则:根据得失电子守恒,总反应式为两个反应式之和,若已知一个电极反应式,可用总反应式减去已知的反应式,得另一电极反应式。

2、 2.能否共存原则:因为物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同,所以电极反应式必须考虑介质环境。

3、碱性溶液中CO2不可能存在,也不可能有H+参加反应;当电解质溶液成酸性时,不可能有OH—参加反应。

4、如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时:负极反应式:CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O;正极反应式:2O2+4H2O+8e-=8OH-。

5、 3.加氧失氧原则:加氧时,就在反应物中加H2O(电解质为酸性时)或OH—(电解质溶液为碱性或中性时);失氧时,就在反应物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H+(电解质为酸性时)。

6、如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液,其总反应式为:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,负极Zn→Zn(OH)2,根据加氧原则,负极反应式为:Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2;正极Ag2O→Ag,根据失氧原则,正极反应式为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

7、 4.中性吸氧反应成碱原则:在中性电解质溶液环境中,通过金属吸氧所建立起来的原电池反应,其反应的最后产物是碱。

8、如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料组成的海水电池等。

9、 考查原电池正负极的判断及电极反应式的书写 例1:(07广东化学卷9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

10、电池负极反应为: A.H2+2OH-=2H2O+2e- B.O2+4H++4e-=2H2O C.H2=2H++2e- D.O2+2H2O+4e-=4OH- 解析:根据题意,实质为氢气燃料电池。

11、负极通入氢气,正极通入氧气,故选项B、D错;电解液为磷酸,根据离子共存原则,不可能会有OH-参加反应,选项A错。

12、 正确答案:C 考查原电池的工作原理 例2:(07全国理综II卷10)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是 A.正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出 解析:本题符合铜锌原电池的形成条件,原电池工作时,电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜),B选项错;负极锌片:Zn-2e-=Zn2+,正极铜片:2H++2e-=H2↑,总反应为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,原电池中没有O2产生,选项C错;没有参与电极反应的SO42—不会定向移动,它的浓度在溶液中各个区域基本不变,选项A错。

13、 正确答案:D 考查新型电池的迁移认识 例3:(07天津理综卷13) 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

14、锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中锂被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。

15、电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6,下列说法正确的是 A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-= Li++C6 B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-= LiCoO2 C.羧酸、醇等活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 解析:根据题意知新型电池锂离子电池是一种可充电电池。

16、充电时负极实际是阴极,发生的是还原反应:Li++C6+ e-=LiC6,选项A错;Li是活泼的碱金属,可以和羧酸、醇直接发生反应而被消耗,所以不可以用羧酸、醇等活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质,选项C错;Li是金属元素中相对原子质量最小的,因此在单位质量时Li的物质的量最大,释放的电子最多,选项D错。

17、 正确答案:B 考查原电池的设计 例4:(07年山东理综卷29节选)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

18、 ⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。

19、 ⑵若将⑴中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

20、正极反应 ,负极反应 。

21、 解析:Fe3+强氧化性,可与还原剂铜反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,腐蚀印刷电路铜板。

22、 要将上述氧化还原反应设计成原电池,先将上述反应写成氧化反应和还原反应两个半反应:Cu-2e-= Cu2+(氧化反应),2Fe3++2e-=2Fe2+(还原反应);然后结合原电池的原理及形成条件,可得出负极为参与电极反应的铜棒,发生氧化反应,正极可以是惰性电极(炭棒)或其他比铜不活泼的金属材料,电解质溶液为FeCl3溶液,用导线将两极连接,如图。

23、 参考答案: ⑴2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ⑵正极反应:2Fe3++2e-=2Fe2+ 负极反应:Cu-2e-= Cu2+。

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