等效平衡原理及规律总结（等效平衡）

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1、这是历届高二学生的难点，同学们都会在这里染呼，所以我弄了写有用的方法供大家学习参考 等效平衡 定义 对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。

2、 等效平衡的基本标志 反应混合物中各组分的质量分数，浓度比等相同 例： （1）对于合成氨反应，按A—D四种情况加入物质（恒容、恒温下） 　　　N2　＋　3H2　＝　2NH3 A 1mol 3mol 0mol B 0mol 0mol 2mol C 0.5mol 5mol 1mol D 1mol 3mol 2mol （2）在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

3、 例： 　　CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) A 2mol 2mol 0mol 0mol B 0mol 0mol 4mol 4mol C 1mol 1mol 1mol 1mol D 4mol 4mol 2mol 2mol 注意： 平均分子量的计算方法 化学平衡的标志（等速标志） （1）不同物质要用方程式计量数换算成同种物质 （2）如果是方程式同侧的物质，“词性”必须相反（指 　　“消耗”和“生成”）；如是异侧物质，“词性”必须 　　相同。

4、 （一）可逆反应达到平衡状态的标志 重要提示：在解决可逆反应达到平衡状态的标志的问题时，应时刻注意以下2个方面：反应的条件是同温同体积还是同温同压；反应的方程式是气体之间的反应还是有固体参加或生成的反应。

5、 V正=V逆（具体如下：） （1） 用正反应速率、逆反应速率表示： ①同一物质(X)表示：V(X)正=V(X)逆 ②不同物质(X、Y)表示：V(X)正 ：V(Y)逆 等于化学计量数比 （2）用生成速率、消耗速率表示： ①同一物质(X)表示：V(X)生成= V(X)消耗 ②不同物质(X、Y)表示： 若X、Y均为反应物或均为生成物：V(X)生成 ：V(Y)消耗等于化学计量数比 若X、Y分别为反应物和生成物：V(X)消耗 ：V(Y)消耗等于化学计量数比 或 V(X)生成 ：V(Y)生成等于化学计量数比 某个物理量保持不变 讨论技巧：假设反应向某方向进行，如果该物理量的大小发生变化。

6、则该物理量保持不变可以作为化学平衡状态的标志。

7、否则该物理量保持不变就不能作为化学平衡状态的标志 说明：各成分的质量分数（质量、物质的量、物质的量浓度、产率、转化率）以及反应的热效应保持不变能够作为化学平衡状态的标志。

8、其它各物理量保持不变能否作为化学平衡状态的标志应利用上述讨论技巧去具体分析。

9、 （二）同等倍数（N倍）增加起始投料量对平衡常见物理量的影响 平衡时各个成分的质量、各个成分的物质的量一定增大 平衡时各个成分的质量、各个成分的物质的量增大的倍数是多少？以及平衡时各个成分的质量分数、各个成分的物质的量分数、各个成分的转化率，气体的平均摩尔质量是增大还是减少？ 讨论技巧如下： 将增加的量分为N份，分别装在N个与原来容器一样大小的容器中，则对于每个容器而言，到达平衡时各个物理量的大小与原来对应相同。

10、 同温同体积：①将N个容器合并到一个与原来容器一样大小的容器中，则此时各个成分的质量、各个成分的物质的量增大为原来的N倍；而平衡时各个成分的质量分数、各个成分的物质的量分数、各个成分的转化率，气体的平均摩尔质量则保持不变。

11、②合并的过程，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动。

12、根据气体物质的化学计量数的大小关系，再讨论各个物理量的变化，得出结论。

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