电解饱和食盐水的应用时间（电解饱和食盐水）

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1、在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。

2、NaCl=Na++Cl-H2O H++OH-当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。

3、在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。

4、2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。

5、2H++2e=H2 (还原反应)由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。

6、因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。

7、电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。

8、NaCl=Na++Cl-H2O H++OH-当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。

9、在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。

10、2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。

11、2H++2e=H2↑(还原反应)由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。

12、因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。

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